Средняя соль серной кислоты H2SO4 и гидроксида натрия NaOH.
Химическая формула
Na2SO4
Получение
Природные источники
Сульфат натрия встречается в виде минерала тенардита, а кристаллогидрат Na2SO4.10H2O – в виде мирабилита или глауберовой соли.
Лабораторные методы получения
Сульфат натрия получают взаимодействием серной кислоты с гидроксидом или карбонатом натрия:
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O;
H2SO4 + Na2CO3 =Na2SO4 + H2O + CO2↑.
Получение сульфата натрия в промышленности
В промышленности сульфат натрия получали из хлорида натрия и серной кислоты:
H2SO4 + 2NaCl =Na2SO4 + 2HCl↑,
но сейчас это не имеет смысла – достаточно природных источников.
Свойства сульфата натрия
Физические свойства
| Свойство | Описание |
|---|---|
| Внешний вид | Кристаллическое вещество белого цвета |
| Молярная масса | 142,04 г/моль |
| Плотность | 2,68 г/см3 |
| Температура плавления | 883°С |
| Cтандартная мольная энтальпия образования при 298К ΔH°298, кДж/моль | −1387,9 (т)2 |
| Стандартная мольная энтропия при 298 К S°298, Дж/(моль•К) | 149,58 (т) |
| Стандартная мольная теплоемкость при 298 К Cp298, Дж/(моль•К) | 127,3 |
| Растворимость в воде, г/100 г | при 0°С — 4,5 при 20°С — 19,2 при 32,4°С — 49,8 при 100°С — 42,3 |
Химические свойства
При растворении в воде сульфат натрия диссоциирует на ионы:
Na2SO4↔ 2Na++ SO42-.
Раствор имеет нейтральную реакцию.
При взаимодействии с кислотами образует кислые соли:
Na2SO4 + HСl = NaHSO4 + NaCl.
Вступает в реакции обмена с образованием нерастворимых сульфатов:
Na2SO4 + CaCl2 = 2NaCl + CaSO4↓,
Na2SO4 + SrCl2 = 2NaCl + SrSO4↓,
Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓.
Применение
Сульфат натрия используют как компонент шихты в производстве стекла; используется при сульфатной варке целлюлозы, при крашении хлопчато-бумажных тканей.
Применяется он также и в химической промышленности как сырье для получения силикатов Na, Na2S, H2SO4, (NH4)2SO4, соды и др.
В медицине сульфат натрия изредка применяют как слабительное.
В пищевой промышленности он известен как пищевая добавка Е514. Сульфат натрия используют в качестве регулятора кислотности.
Относится к малоопасным веществам (4 класс опасности), но при передозировке в пищевых продуктов приводит к расстройствам пищеварения.
Пример решения задачи с сульфатом натрия
Назовите 5 способов получения сульфата натрия.
Решение
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O;
H2SO4 + Na2CO3 =Na2SO4 + H2O + CO2↑;
SO3 + Na2O = Na2SO4;
NaHSO4 + NaOH = Na2S04 + H20;
H2SO4 + 2NaHCO3 =Na2SO4 + 2H2O + 2CO2↑.
Не получается самостоятельно разобраться с темой? Заказать написание статьи по химии!
Комментарии