контрольная по химии.

выбрал те задачи которые входят в мой вариант. закрепил полную книгу на помощь Вам.
9. 0,934 г металла вытеснили из кислоты 348 мл водорода при н.у. Определите молярную массу эквивалента металла.
14. Напишите электронные формулы атомов хлора и марганца. Являются ли они электронными аналогами? Укажите их валентные электроны. К какому типу элементов (s-, p-, d-, f-) они относятся?
25. Укажите порядковый номер элемента с окончанием электронной формулы ...6s26p3. Назовите для него элемент, являющийся электронным аналогом.
37. Покажите перекрывание атомных орбиталей и охарактеризуйте химические связи в молекуле метана СН4 с позиций теории валентных связей. Полярна ли молекула СН4?
47*. При взаимодействии газообразных метана СН4 и сероводорода Н2S образуются сероуглерод СS2(г) и водород. Напишите термохимическое уравнение этой реакции и вычислите ее тепловой эффект при стандартных условиях.
59*. Вычислите реакции и определите принципиальную возможность или невозможность осуществления при стандартных условиях реакции
SO2(г) + 2H2S(г) = 3S(к) + 2H2O(ж).
65. Реакция идет согласно уравнению
2NO(г) + Cl2(г) = 2NOCl(г).
Концентрации исходных веществ до начала реакции составляли: [NO]=0,4 моль/л; [Cl2]=0,3 моль/л. Во сколько раз изменится скорость реакции по сравнению с первоначальной в тот момент, когда успеет прореагировать половина оксида азота?
75. При состоянии равновесия системы
N2 + 3H2 2NH3,
концентрации участвующих веществ были: [N2] = 0,3 моль/л; [H2] = =0,9 моль/л; [NH3] = 0,4 моль/л. Рассчитайте, как изменятся скорости прямой и обратной реакции, если давление увеличится в 5 раз. В каком направлении сместится равновесие?
85. Чему равна молярность раствора едкого калия, если 600 мл его содержат 16,8 г едкого калия?
92. Рассчитайте молярную концентрацию 0,6 н. раствора нитрата алюминия.
105*. Вычислите степень диссоциации * и концентрацию ионов водорода [H+] в 0,3 М раствора HF.
114*. К 50 мл 0,001 н. раствора HCI добавили 450 мл 0,001 н. раствора азотнокислого серебра. Выпадет ли осадок хлорида серебра?
125 . . Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения реакции гидролиза и укажите реакцию растворов солей: FeCl3, Na2SO4
137. а) Определите степени окисления элементов в соединениях H2S, SO2, SO3, K2SO3, Na2SO4
б)На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам:
Sn + H2SO4 * Sn(SO4)2 + SO2 + H2O
Cl2 + KBr + KOH * KBrO3 + KCl + H2O
147*. Рассчитайте электродные потенциалы магния в растворе его соли при концентрациях иона Mg2+ 0,1; 0,01; 0,001 моль/л.
153*. Cоставьте схему процессов, происходящих при работе медно-кадмиевого гальванического элемента в стандартных условиях, рассчитайте его ЭДС. Что такое концентрационный гальванический элемент? Приведите пример.
163*. Напишите уравнения электродных процессов, протекающих при электролизе водного раствора FeCl3 с инертным анодом. Какова последовательность окисления ионов и молекул на аноде при электролизе солей различных типов?
177. Почему химически чистое железо является более стойким против коррозии, чем техническое железо? Дайте мотивированный ответ.
189*. Для приведенного комплексного соединения укажите название, степень окисления (заряд) иона-комплексообразователя, координационное число. Напишите уравнения электролитической диссоциации этого соединения и выражение для константы нестойкости комплекса
[V(CN)(H2O)5]Cl 2, K3[Fe(CN)6].
195. Какие углеводороды называются диеновыми? Приведите при-меры. Какой общей формулой выражают состав диеновых углеводородов? Составьте схему полимеризации одного из диеновых углеводородов