Задачи по химии

Нужно решить 12 задач по химии. (лучше файл посмотреть видны степени)
1. Газовая смесь состоит из 5•10-3 м3 метана, находящегося под давлением 96 000 Па, 2•10-3 м3 водорода – под давлением 84 000 Па и 3•10-3 м3 диоксида углерода – под давлением 109 000 Па. Объем смеси равен 8•10-3 м3. Определите парциальное давление газов в смеси и общее давление смеси.
2. При пропускании сероводорода через раствор, содержащий 2,98 • 10-3 кг хлорида некоторого одновалентного металла, образуется 2,2 • 10-3 кг его сульфида. Вычислите молярную массу эквивалента металла.
3. Атомам каких элементов и каким состояниям этих элементов отвечают следующие электронные формулы: 1s22s2 и 1s22s12р1; 1s22s22р1 и 1s22s12р2?
4. У какого из элементов VII группы, хлора или йода, сильнее выражены неметаллические свойства? Почему? Какой из них образует более сильную кислоту? Исходя из максимальной валентности элемента по кислороду, напишите формулы этих кис-лот.
5. Нарисуйте энергетическую схему образования молекулы О2 по методу молекулярных орбиталей (МО). Как метод МО объясняет парамагнитные свойства молекулы кислорода?
6. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций обмена, происходящих между: а) гексацианоферратом (II) калия и сульфатом меди; б) гексацианокобальтатом (II) натрия и сульфатом железа; в) гексацианоферратом (II) калия и нитратом серебра. Образующиеся в результате реакций комплексные соединения нерастворимы в воде.
7. Какая работа будет совершена 1 кг СО2 при повышении температуры газа от 273 до 373 К при постоянном давлении?
8. Вычислите изменение энтропии при испарении 250 г воды при 25 °С, если молярная теплота испарения воды при этой температуре равна 44,08 кДж/моль.
9. Вольфрам получают восстановлением оксида вольфрама (IV) водородом. Определите возможность протекания этой реакции при 500 и 1000 °С по реакции WO3(т) + 3H2(г) = W(т) + 3H2O(г).
10. Насколько градусов необходимо повысить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 90 раз? Температурный коэффициент Вант-Гоффа равен 2,7.
11. Во сколько раз уменьшится равновесное парциальное давление водорода в процессе реакции N2 + 3Н2 ↔ 2 NН3, если увеличить давление азота в 2 раза?
12. До какого объема надо разбавить 100 мл 5 М раствора H2SO4, чтобы получить 0,25 М раствор серной кислоты? Определите эквивалентную концентрацию полученного раствора серной кислоты.