С
- солями
- нерастворимыми основаниями
- растворимыми основаниями (они же щелочи)
- основными оксидами
- металлами до Н2
Растворы кислот кислые на вкус, изменяют окраску индикаторов:
лакмуса в красный цвет
метилового оранжевого – в розовый
цвет фенолфталеина не изменяется
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Взаимодействуют с металлами
Ca + 2HCl = CaCl2 + H2
Металл должен стоять левее водорода в ряду напряжений
Кислоты-окислители – азотная и серная конц., реагируют с металлами по-другому
Реагируют с основными оксидами:
CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
С основаниями (реакция нейтрализации):
H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O
С солями (не обязательно растворимыми в воде):
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O
Реакция пойдёт только при условии выделения газа или выпадения осадка
У кислот есть и специфические свойства, которые связаны с окислительно-восстановительными реакциями
С
- солями
- нерастворимыми основаниями
- растворимыми основаниями (они же щелочи)
- основными оксидами
- металлами до Н2
Растворы кислот кислые на вкус, изменяют окраску индикаторов:
лакмуса в красный цвет
метилового оранжевого – в розовый
цвет фенолфталеина не изменяется
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Взаимодействуют с металлами
Ca + 2HCl = CaCl2 + H2
Металл должен стоять левее водорода в ряду напряжений
Кислоты-окислители – азотная и серная конц., реагируют с металлами по-другому
Реагируют с основными оксидами:
CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
С основаниями (реакция нейтрализации):
H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O
С солями (не обязательно растворимыми в воде):
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O
Реакция пойдёт только при условии выделения газа или выпадения осадка
У кислот есть и специфические свойства, которые связаны с окислительно-восстановительными реакциями