Найдите давление 0,89 г водорода в объёме 500 см^3 при температуре 17 градусов

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета давления газа воспользуемся уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа, R - газовая постоянная, T - температура.

Переведем 0,89 г водорода в количество вещества газа:
m(H2) = 0,89 г
M(H2) = 2 г/моль (атомная масса водорода)
n(H2) = m(H2) / M(H2) = 0,89 г / 2 г/моль = 0,445 моль

Теперь выразим давление P:
P = nRT / V

Подставим все значения:
P = (0,445 моль 8,31 Дж/(моль К) * (17 + 273) K) / 0,5 дм^3 = 15,42 атм.

Таким образом, давление 0,89 г водорода в объеме 500 см^3 при температуре 17 градусов составляет 15,42 атм.