При давлении 10^5 па и температуре 27*С плотность некоторого газа 0.162кг/м^3. Определите какой это газ

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения какого газа это, мы можем воспользоваться уравнением состояния идеального газа:

pV = mRT

где:
p - давление газа (в паскалях)
V - объем газа (в кубических метрах)
m - масса газа (в килограммах)
R - универсальная газовая постоянная (8.314 Дж/(моль·К))
T - температура газа (в кельвинах)

Перед тем как решать задачу, нужно перевести температуру из градусов Цельсия в кельвины:
T = 27 + 273 = 300K

Подставляем известные значения в уравнение:

(10^5) V = (0.162) / (8.314) 300

V = (0.162) / (8.314 10^5 300)

V ≈ 6.06 * 10^-8 м^3

Теперь ищем молярную массу газа:

m = pV / RT

m = (10^5) 6.06 10^-8 / (8.314 * 300)

m ≈ 0.0000188 кг

Молярная масса газа найденная по его плотности равна:

M = m V / RT = 0.0000188 / 6.06 10^-8

M ≈ 30.1 г/моль

Таким образом, газ с молярной массой около 30.1 г/моль при данном давлении и температуре является моноатомным газом гелием (He).