Сколько молекул газа должно приходиться на единицу объема чтобы при температуре 27 градусов цельсия, давление газа равнялось 10^5 Па?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо воспользоваться уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление газа, V - объем, n - количество молекул газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Учитывая данное уравнение, мы можем выразить n (количество молекул газа) следующим образом:

n = PV / RT

Теперь подставляем известные величины:

P = 10^5 Па,
R = 8,31 Дж / (моль * К),
T = 27 + 273 = 300 К.

Также известно, что объем V = 1 м^3.

Получаем:

n = (10^5 1) / (8,31 300) = 40,13 моль.

Таким образом, на 1 м^3 газа должно приходиться примерно 40 молекул.