Какова сила тока , прошедшего через электролит во время электролиза , продолжавшегося в течение 2 часов, на катоде собралось 20 мг никеля?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано, что на катоде собралось 20 мг никеля за 2 часа.

Поскольку никель имеет мольную массу 58.69 г/моль, то нам нужно перевести массу никеля в моль:

20 мг = 0.02 г = 0.02/58.69 = 3.41*10^-4 моль.

Теперь, согласно закону Фарадея, количество вещества, осажденного или растворенного на электроде, пропорционально количеству электричества, прошедшего через электролит. Формула для вычисления количества электричества:

Q = n * F,

где Q - количество электричества, n - количество молей вещества, F - постоянная Фарадея (96485 Кл/моль).

Таким образом, для вычисления количества электричества, пройденного через электролит, нужно умножить количество молей вещества на постоянную Фарадея:

Q = 3.4110^-4 96485 = 32.85 Кл.

Теперь, чтобы найти силу тока, нужно разделить количество электричества на время:

I = Q / t,

где I - сила тока, Q - количество электричества (Кл), t - время (секунды).

Так как время дано в часах, нужно преобразовать его в секунды:

2 часа = 2 * 3600 секунд = 7200 секунд.

Теперь найдем силу тока:

I = 32.85 / 7200 ≈ 0.00457 А или 4.57 мА.

Таким образом, сила тока, прошедшего через электролит во время электролиза, составляет 4.57 мА.