Какая масса оксида магния вступила в реакцию с азотной кислотой, если в результате образовалась 1,48 г соли

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо провести баланс химического уравнения реакции между оксидом магния и азотной кислотой:

MgO + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + H2O

Из уравнения видно, что для образования 1 моль Mg(NO3)2 необходимо 1 моль MgO. Молярная масса Mg(NO3)2 составляет 148,32 г/моль.

Таким образом, для образования 1,48 г Mg(NO3)2 в реакции необходимо было использовать:

m(Mg(NO3)2) = 1,48 г
n(Mg(NO3)2) = m/M = 1,48 г / 148,32 г/моль = 0,01 моль

Так как коэффициент перед MgO в уравнении равен 1, то количество молей MgO, вступившего в реакцию, также равно 0,01 моль. Молярная масса MgO составляет 40,30 г/моль.

m(MgO) = n M = 0,01 моль 40,30 г/моль = 0,403 г

Следовательно, масса оксида магния, вступившего в реакцию с азотной кислотой, составляла 0,403 г.