Рассчитайте массу соли, которую можно получить в реакции магния (избыток) с серной кислотой массой 9,8 г.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем молярную массу серной кислоты (H2SO4).
M(H) = 1 г/моль
M(S) = 32 г/моль
M(O) = 16 г/моль
M(H2SO4) = 2 1 + 32 + 4 16 = 98 г/моль

Затем найдем количество вещества серной кислоты, заданной массой:
n = m / M = 9,8 г / 98 г/моль = 0,1 моль

Так как магний образует моль соединения MgSO4 при реакции, то масса соли MgSO4, которую можно получить, будет равна массе этого моля магния:
m = n M(Mg) = 0,1 моль 24 г/моль = 2,4 г

Таким образом, масса соли MgSO4, которую можно получить в реакции магния с серной кислотой массой 9,8 г, составит 2,4 г.