При восстановлении нитробензола, масса которго г, получили анилин масса которого г. Определите выход анилина в процентах от теоретически возможного.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для этого нужно сначала определить, сколько грамм анилина можно получить теоретически из данного количества нитробензола.

Молярная масса нитробензола (C6H5NO2) = 123.11 г/моль
Молярная масса анилина (C6H5NH2) = 93.13 г/моль

1 моль нитробензола соответствует 1 моль анилина.

Пусть x - количество моль нитробензола, которое мы использовали, чтобы получить y моль анилина.

Тогда:
123.11 г/моль x = масса нитробензола
93.13 г/моль y = масса анилина

Из условия задачи известно, что масса нитробензола равна г, а масса анилина равна г.

Решаем систему уравнений:
123.11x = масса нитробензола
93.13y = масса анилина
123.11x = 93.13y
123.11x = 93.13y
y = x * (123.11 / 93.13)

Подставляем второе уравнение:
93.13 (x (123.11 / 93.13)) = г

x = ( / (93.13 * (123.11 / 93.13))) = г

Теоретически возможное количество анилина равно
y = г * (123.11 / 93.13) = г

Теперь можем рассчитать выход анилина в процентах от теоретически возможного:
% выхода = ( фактическое количество анилина / теоретическое количество анилина) 100%
% выхода = ( г / г) 100% = %
Таким образом, выход анилина составляет % от теоретически возможного.