Мел массой 400 г содержащий 10% примесей взаимодействует с 252 г 15% азотной кислоты. Найти объём выделившегося газа (н.у.)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем массу чистого металла:

Масса чистого металла = масса металла - масса примесей
Масса чистого металла = 400 г - 0.1*400 г
Масса чистого металла = 400 г - 40 г
Масса чистого металла = 360 г

Теперь определим количество вещества металла:

n(металл) = m(металл)/M(металл)
n(металл) = 360 г/(molar mass металла)
n(металл) = 360 г/(молярная масса металла)

Теперь составим необходимое уравнение реакции:

M + HNO3 → MNО3 + H2↑

Согласно уравнению, каждые 1 моль металла реагирует с 1 молью азотной кислоты и образуется 1 моль металлического нитрата и 1 моль водорода.

Теперь найдем количество вещества азотной кислоты:

n(HNO3) = m(HNO3)/M(HNO3)
n(HNO3) = 252 г*0.15/(molar mass HNO3)

Так как моль азотной кислоты реагирует с молью металла, то количество вещества полученного водорода будет равно n(HNO3). Теперь посчитаем количество вещества водорода и переведем его в объем:

n(H2) = n(HNO3)

Теперь используем уравнение состояния идеального газа для расчета объема водорода:

V = n(H2)*Vm
где Vm = 22.4 л/моль - молярный объем газа при н.у.

Таким образом, найдя количество вещества металла и азотной кислоты, можно найти объем выделившегося газа (водорода) по приведенной выше формуле.