1.При сжигании серы в кислороде получили 5,6 л оксида серы (IV) определите массу серы, которая была сожжена. 2. Серу массой 8г сплавили с 10,5 г железа.Полученный продукт обработали избытком соляной кислоты. Определите объем сероводорода (мб.) который м.б. получен при этом

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

SO3 + H2O -> H2SO4

1 моль SO3 соответствует 1 моль H2SO4

5,6 л SO3 при н.у. = 0,25 моль SO3

Молярная масса SO3 = 80 г/моль, молярная масса S = 32 г/моль

Масса серы = 0,25 моль * 32 г/моль = 8 г

FeS + HCl -> FeCl2 + H2S

1 моль FeS соответствует 1 моль H2S

Находим количество вещества серы и железа:

Масса FeS = 8 г, масса Fe = 10,5 г

Количество вещества FeS:
n(FeS) = 8 г / 56 г/моль = 0,143 моль

Из уравнения видно, что для образования 1 моля H2S необходимо 1 моль FeS, следовательно, количество вещества H2S равно 0,143 моль

Объем H2S можно найти, зная, что 1 моль любого газа при н.у. равен 22,4 л:

V(H2S) = 0,143 моль * 22,4 л/моль = 3,21 л

Таким образом, объем сероводорода, который может быть получен при обработке продукта избытком соляной кислоты, равен 3,21 л.