Задача. Какой объем водорода (н.у) потребуется для реакции с оксидом железа (III) массой 32 г?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: масса оксида железа (III) - 32 г

Сначала найдем молярную массу Fe2O3 (оксид железа (III)):
Fe2O3 = 2 масса атома железа + 3 масса атома кислорода
Fe: 55.85 г/моль
O: 16 г/моль
Fe2O3 = 2 55.85 г/моль + 3 16 г/моль = 159.7 г/моль

Затем найдем количество молей оксида железа (III):
моль = масса / молярная масса
моль = 32 г / 159.7 г/моль ≈ 0.2008 моль

Уравнение реакции:
Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O

Из уравнения видно, что для реакции с 1 молью Fe2O3 необходимо 3 моля водорода (H2). Следовательно, для 0.2008 моль Fe2O3 потребуется:
0.2008 моль Fe2O3 * 3 моль H2 / 1 моль Fe2O3 = 0.6024 моль H2

Найдем объем водорода при нормальных условиях (н.у):
1 моль газа при н.у занимает объем 22.4 литра
0.6024 моль H2 * 22.4 л/моль = 13.49 литра

Ответ: для реакции с оксидом железа (III) массой 32 г потребуется 13.49 литра водорода при нормальных условиях.