Решить задачу по химии Вычислите массу соли, которая образуется при взаимодействии 35 грамм аминоуксусной кислоты с 250 г 20% раствора серной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала, найдем количество молей аминоуксусной кислоты (CH3COOH), которое участвует в реакции. Для этого воспользуемся формулой:

n = m/M,

где n - количество молей, m - масса вещества в граммах, M - молярная масса вещества.

M(CH3COOH) = 60 г/моль (C - 12 г/моль, H - 1 г/моль, O - 16 г/моль)

n(CH3COOH) = 35 г / 60 г/моль ≈ 0.583 моль

Затем найдем количество молей серной кислоты (H2SO4) в 250 г 20% растворе:

m(H2SO4) = 250 г * 0.2 = 50 г H2SO4

M(H2SO4) = 98 г/моль (H - 1 г/моль, S - 32 г/моль, O - 16 г/моль)

n(H2SO4) = 50 г / 98 г/моль ≈ 0.510 моль

Так как соотношение между аминоуксусной кислотой и серной кислотой в химическом уравнении 1:1, то масса соли (CH3COSO3H), которая образуется при реакции равна сумме масс аминоуксусной и серной кислот:

m(CH3COSO3H) = m(CH3COOH) + m(H2SO4) = (35 + 50) г ≈ 85 г

Итак, масса соли, образовавшейся при взаимодействии 35 грамм аминоуксусной кислоты с 250 г 20% раствора серной кислоты, составляет около 85 грамм.