Какой объём водорода выделиться при взаимодействии 600 г 20% серной кислоты с необходимым по реакции количеством вещества цинком? Какое это количество?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса серной кислоты (H2SO4) = 600 г
Концентрация серной кислоты = 20%
Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98.08 г/моль
Масса цинка необходимая для реакции = 2 моль (H2SO4) : 1 моль Zn

Рассчитаем количество серной кислоты в молях:
Масса серной кислоты = 600 г
% концентрация = 20%
Масса серной кислоты в молях = (600 г * 0.20) / 98.08 г/моль = 1.22 моль

Рассчитаем массу цинка, необходимую для реакции:
Моль серной кислоты : моль цинка = 2 : 1
Масса цинка = масса серной кислоты x (1 моль Zn / 2 моль H2SO4) = 600 г x (1/2) = 300 г

Расчитаем объем выделенного водорода:
1 моль Zn = 65.38 г
Масса цинка = 300 г
Моль цинка = 300 г / 65.38 г/моль = 4.59 моль

Объем водорода при н.у. : 22.41 л
Объем выделенного водорода = 4.59 моль x 22.41 л/моль = 102.83 л

Итак, при взаимодействии 600 г 20% серной кислоты с необходимым по реакции количеством вещества цинком выделяется 102.83 л водорода.