В раствор,содержащий 32 г сульфата меди(II), поместили 9,6 г железных опилок.Рассчитайте массу образовавшихся веществ.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала рассчитаем количество моль сульфата меди (II):

m(CuSO4) = 32 г
M(CuSO4) = 159.6 г/моль

n(CuSO4) = m(CuSO4) / M(CuSO4) = 32 г / 159.6 г/моль ≈ 0.2 моль

Так как реакция происходит по формуле:

CuSO4 + Fe -> FeSO4 + Cu

То коэффициенты среагировавших веществ равны 1. Значит, количество моль железа также равно 0,2 моль.

Теперь рассчитаем массу образовавшегося железного сульфата:

m(FeSO4) = 9.6 г
M(FeSO4) = 151.9 г/моль

m(FeSO4) = n(FeSO4) M(FeSO4) = 0.2 моль 151.9 г/моль = 30.38 г

Теперь рассчитаем массу образовавшегося меди:

m(Cu) = n(Cu) M(Cu) = 0.2 моль 63.5 г/моль = 12.7 г

Итак, масса образовавшихся веществ: 30.38 г железного сульфата и 12.7 г меди.