Какой объём водорода образуется, если 1,2 г магния взаимодействует с соляной кислотой

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, сначала посчитаем количество вещества магния, которое реагирует с соляной кислотой:

m(Mg) = 1,2 г
M(Mg) = 24,3 г/моль

n(Mg) = m(Mg) / M(Mg) = 1,2 г / 24,3 г/моль ≈ 0,0494 моль

Согласно уравнению реакции:

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

1 моль магния образует 1 моль водорода, поэтому количество водорода, образующегося при взаимодействии 1,2 г магния с соляной кислотой, равно количеству магния:

V(H2) = n(Mg) = 0,0494 моль

Теперь найдем объем водорода при нормальных условиях (0 °C и 1 атм):

V = n 22,4 л/моль = 0,0494 моль 22,4 л/моль ≈ 1,109 л

Таким образом, образуется примерно 1,109 л водорода при реакции магния массой 1,2 г с соляной кислотой.