Определите объём водорода, образованного при взаимодействии натрия массой 4.6 г с водой

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: масса натрия = 4.6 г

Находим количество вещества натрия:
n(Na) = m(Na) / M(Na)
где m(Na) - масса натрия, M(Na) - молярная масса натрия

M(Na) = 22.99 г/моль
n(Na) = 4.6 г / 22.99 г/моль ≈ 0.2 моль

Согласно уравнению реакции:
2Na + 2H₂O -> 2NaOH + H₂

Учитывая коэффициент перед водородом, видим, что количество вещества водорода равно количеству вещества натрия, так как они оба образуются в равном количестве.

n(H₂) = 0.2 моль

Находим объем водорода по формуле идеального газа:
V(H₂) = n(H₂) * Vm(H₂)
где n(H₂) - количество вещества в молях, Vm(H₂) - молярный объем водорода (при н.у. равен 22.4 л/моль)

V(H₂) = 0.2 моль * 22.4 л/моль = 4.48 л

Ответ: объем водорода, образованного при взаимодействии натрия массой 4.6 г с водой, равен 4.48 л.