к 200 мл 0,1 н. раствора нитрата серебра добавили 2 г бромида калия. Сколько граммов бромида серебра выпадает в осадок? чему будет равна нормальная концентрация солей в растворе?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, нам нужно сначала найти реакционное уравнение для реакции между нитратом серебра (AgNO3) и бромидом калия (KBr):

AgNO3 + KBr -> AgBr + KNO3

Из уравнения видно, что при реакции образуется осадок бромида серебра (AgBr).

Сначала найдем количество моль раствора AgNO3 в 200 мл 0,1 н. раствора:

n = V C = 0,2 л 0,1 моль/л = 0,02 моль AgNO3

Так как AgNO3 и KBr реагируют в соотношении 1:1, то моль KBr, необходимых для полного осаждения AgNO3, равно 0,02 моль.

Теперь найдем массу KBr, соответствующую 0,02 моль:

m = n M = 0,02 моль 119 г/моль = 2,38 г

Таким образом, при добавлении 2 г бромида калия в 200 мл 0,1 н. раствора нитрата серебра, весь нитрат серебра осадится в виде бромида серебра (AgBr).

Нормальная концентрация солей в растворе будет равна сумме нормальных концентраций исходных растворов:

Cнорм = C1 + C2 = 0,1 н. + 0,1 н. = 0,2 н.

Таким образом, нормальная концентрация солей в растворе после реакции будет равна 0,2 н.