Определите массу оксида фосфора 5 который образуется из 60 г фосфора содержащего 25 процентов примесей

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нужно сначала найти массу чистого фосфора в образце.

Из условия задачи известно, что образец фосфора содержит 25% примесей, следовательно, чистого фосфора в нем будет 75%.

Масса чистого фосфора в образце:
0.25 * 60г = 15г

Далее нужно вычислить мольное количество фосфора по формуле:
n = m/M,
где m - масса вещества, M - молярная масса.

Молярная масса фосфора (P) - 30 г/моль.

n = 15г / 30 г/моль = 0.5 моль.

Оксид фосфора (V) образуется согласно уравнению:
P + 5O2 -> P2O5.

По химической формуле видно, что на каждый моль фосфора образуется 1 моль оксида фосфора 5.

Следовательно, мольное количество оксида фосфора 5 также 0.5 моль.

Теперь нужно определить массу оксида:
m = n*M,
где n - мольное количество, M - молярная масса оксида (P2O5).

Молярная масса P2O5 - 142 г/моль.

m = 0.5 моль * 142 г/моль = 71г

Ответ: масса оксида фосфора 5, образующегося из 60г фосфора (содержащего 25% примесей), составит 71г.