Вычислите массу образовавшегося осадка, если к 55 г AgNO3 прибавить 26 г NaCl.Я хочу понять.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, нужно выяснить, каким будет образующийся осадок при взаимодействии AgNO3 и NaCl.

Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

AgNO3 + NaCl -> AgCl↓ + NaNO3

Молярная масса AgNO3 = 169.87 г/моль
Молярная масса NaCl = 58.44 г/моль
Молярная масса AgCl = 143.32 г/моль

Теперь найдем количество вещества в граммах для каждого из реагентов:

n(AgNO3) = m(AgNO3) / MM(AgNO3) = 55 г / 169.87 г/моль ≈ 0.32 моль
n(NaCl) = m(NaCl) / MM(NaCl) = 26 г / 58.44 г/моль ≈ 0.44 моль

Теперь определим, какой запас AgNO3 останется после реакции:

0.32 моль AgNO3 реагируют с 0.32 моль NaCl, так как стехиометрические коэффициенты для обоих веществ в уравнении реакции равны 1.

Таким образом, AgNO3 будет истрачен до конца реакции, и вся масса осадка будет состоять из AgCl.

Масса AgCl = n(AgCl) MM(AgCl) = 0.32 моль 143.32 г/моль ≈ 45.86 г

Следовательно, масса образовавшегося осадка AgCl составит примерно 45.86 г.