1)Напишите электронные и электронно-ячеечные формулы валентных электронов атомов следующих элементов в основном и возбужденном состояниях, определите высшую и низшую степени окисления, приведите формулы оксидов в высшей степени окисления элемента: p-элемент IV периода V группы 2) Напишите уравнения ядерных реакций: 235^U + n ⇒ 139^Ba + 3n + ...

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1)
a) Элемент: Ge (германий)
Электронная формула (основное состояние): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2
Электронно-ячеечная формула (основное состояние): [Ar] 3d10 4s2 4p2
Электронная формула (возбужденное состояние): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 4p3
Электронно-ячеечная формула (возбужденное состояние): [Ar] 3d10 4s1 4p3
Высшая степень окисления: +4
Низшая степень окисления: -4
Формула оксида в высшей степени окисления: GeO2 (германия диоксид)

b) Элемент: Sb (сурьма)
Электронная формула (основное состояние): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p3
Электронно-ячеечная формула (основное состояние): [Kr] 4d10 5s2 5p3
Электронная формула (возбужденное состояние): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2 4d10 5p2
Электронно-ячеечная формула (возбужденное состояние): [Kr] 4d10 5s2 5p2
Высшая степень окисления: +5
Низшая степень окисления: -3
Формула оксида в высшей степени окисления: Sb2O5 (сурьма пятивалентный оксид)

2) Уравнения ядерных реакций:
235^U + 1^n ⇒ 139^Ba + 94^Kr + 3(1^n) + энергия