В раствор перекиси водорода массой 150 г опустили небольшое количество катализатора MnO2 . При полном разложении перекиси получили 2 х 10 (-3) м(3) кислорода при 40° и давлении 89 кПа. Вычислите массовую долю (%) перекиси водорода в исходном растворе.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала рассчитаем количество молей кислорода, выделившегося при разложении перекиси водорода:

V = 2 x 10^(-3) м^3 = 2000 см^3
n(О2) = V / Vm = 2000 / 22.4 = 89.29 моль

Согласно уравнению разложения перекиси водорода:

2H2O2 -> 2H2O + O2

1 моль перекиси водорода при разложении выделяет 1 моль кислорода. Таким образом, половина молей кислорода выделилась при разложении перекиси водорода:

n(H2O2) = n(О2) / 2 = 89.29 / 2 = 44.65 моль

Теперь рассчитаем массу перекиси водорода в растворе:

m(H2O2) = n(H2O2) x M(H2O2)

M(H2O2) = 2 x (1+15.999) = 34.016 г/моль

m(H2O2) = 44.65 x 34.016 = 1519.33 г

Таким образом, массовая доля перекиси водорода в исходном растворе составляет:

% = (1519.33 / 150) x 100% = 1012.89%

Итак, массовая доля (%) перекиси водорода в исходном растворе превышает 100%, что говорит о том, что данные величины были указаны некорректно.