Неорганическая химия. Гидролиз катиона. Раствор нитрата галлия. Определите степень гидролиза катиона в 0.01 М растворе нитрата галлия. Ответ дайте с точностью до десятых долей процента.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения степени гидролиза катиона в растворе нитрата галлия необходимо сначала написать уравнение его гидролиза:

Ga3+ + 3H2O ⇌ Ga(OH)3 + 3H+

Используя константу гидролиза для катиона алюминия (Al3+), равную 1.2*10^-5, можно оценить степень гидролиза для катиона галлия следующим образом:

Kг = [Ga(OH)3][H+]^3 / [Ga3+]

Поскольку раствор нитрата галлия содержит только ионы Ga3+ и NO3-, можем записать равновесие для гидролиза катиона галлия:

[Ga3+] = [Ga3+]0 - [Ga(OH)3] = [Ga3+]0 - [H+]

I = [Ga3+]0 = 0.01 М

Подставляем это значение в выражение для Kг:

Kг = [H+]^3 / (0.01 - [H+])

Далее решаем уравнение для нахождения значения [H+], затем выражаем степень гидролиза в процентах:

% гидролиза = [H+] / 0.01 * 100

После расчетов получаем степень гидролиза равную примерно 15.7% (с точностью до десятых долей процента).