При восстановлении оксида железа 2 с помощью углерода образовалась смесь газов co&co 2 массой 23,2 г и количество 0,6 моль Определите массу в граммах вступившего в реакцию оксида железа 2

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно составить химическое уравнение реакции и использовать закон пропорций.

Уравнение восстановления оксида железа 2 углеродом выглядит следующим образом:

Fe2O3 + 3C -> 2Fe + 3CO

Теперь составим таблицу реакции:

Fe2O3 + 3C -> 2Fe + 3CO
Молярная масса Fe2O3 = 159,69 г/моль
Молярная масса CO = 28,01 г/моль

3CO = CO2
Молярная масса CO2 = 44,01 г/моль

Из таблицы видно, что за каждые 3 моля CO образуется 1 моль Fe2O3, массой 159,69 г.

Теперь посчитаем, сколько грамм Fe2O3 вступило в реакцию:

0,6 моль CO * (159,69 г Fe2O3 / 1 моль Fe2O3) = 95,814 г Fe2O3

Таким образом, масса в граммах оксида железа 2, вступившего в реакцию, составляет 95,814 г.