При растворении 80 г XNO3 в 500 г воды получен раствор концентрацией 1моль/кг. Определите относительную атомную массу элемента Х.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам нужно найти количество молей XNO3 в растворе, а затем найти массу X.

Молярная масса HNO3 (XNO3) = 1 (H) + 14 (N) + 48 (3O) = 63 г/моль

Количество молей XNO3 в растворе:
n(XNO3) = m/M = 80 г / 63 г/моль = 1,27 моль

Так как концентрация раствора 1 моль/кг, то количество молей раствора равно массе раствора в килограммах:
n(раствор) = 500 г / 1000 г/кг = 0,5 кг

Тогда масса X в растворе:
m(X) = n(раствор) n(XNO3) = 0,5 кг 1,27 моль = 0,635 кг

Так как масса X составляет 0,635 кг, то его молярная масса:
m(X) = 80 г
m(X) = (m(X) / n(X)) = 80 г / 1,27 моль = 63,0 г/моль

Относительная атомная масса элемента Х равна 63.