Какое количество смешанного оксида марганца Mn3O4 можно получить из 10 кг MnO2 при его разложении? Сколько кислорода выделится при этом (моль)?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса MnO2 = 10 кг = 10000 г
Молярная масса MnO2 = 86 г/моль
Молярная масса Mn3O4 = 228 г/моль

Рассчитаем количество моль MnO2:
n(MnO2) = m/M = 10000 г / 86 г/моль ≈ 116,28 моль

По уравнению реакции разложения MnO2:
4MnO2 -> 2Mn2O3 + O2
Мольное соотношение MnO2 и O2 = 4:1
Следовательно, количество моль кислорода, выделившегося при разложении MnO2:
n(O2) = n(MnO2) / 4 = 116,28 моль / 4 ≈ 29,07 моль

Рассчитаем количество моль полученного Mn3O4:
Так как соединение Mn3O4 содержит 3 атома марганца, то:
n(Mn3O4) = n(MnO2) 2/4 = 116,28 моль 2/4 = 58,14 моль

Масса Mn3O4:
m(Mn3O4) = n(Mn3O4) M = 58,14 моль 228 г/моль = 13252,72 г = 13,2527 кг

Ответ:
При разложении 10 кг MnO2 образуется 13,2527 кг Mn3O4. Выделяется около 29,07 моль кислорода.