Как расположены электроны по энергетическим уровням и подуровням в атоме углерода? Почему в атоме углерода возможно распаривание 2s-электронов и какова у них форма электронных облаков?
Как расположены электроны по энергетическим уровням и подуровням в атоме углерода? Почему в атоме углерода возможно распаривание 2s-электронов и какова у них форма электронных облаков?
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Если на внешнем энергетическом уровне находится 2 (неспаренных) электрона, валентность такого атома будет +2. При необходимости электроны с 2S уровня могут передвинуться на 2Р уровень (это называется распаривание), тогда на внешнем уровне будет 4 электрона и валентность атома будет +4.
Углерод имеет порядковый номер 6, поэтому у него 6 электронов, расположенных на двух энергетических уровнях (т.к. углерод находится во втором периоде).
На первом уровне находятся 2 s-электрона, а на втором - 4 (2 спаренных s-электрона и 2 неспаренных р-электрона). Такое распределение электронов характерно для невозбуждённого состояния атома углерода, в котором он проявляет валентность ІІ.
Чаще для углерода характерна валентность ІV (валентность зависит от количества неспаренных электронов). Она достигается благодаря распариванию s-электронов второго энергетического уровня. Такое состояние атома считается энергетически выгодным. Таким образом, на внешнем уровне находятся: 1 s-электрон и 3 р-электрона, каждый из которых занимает персональную орбиталь. s-орбиталь имеет форму шара, а р-орбиталь - форму объёмной восьмёрки.