Определите количество фосфора, содержащегося в 8,75 г фосфата кальция.

10 Июн 2019 в 19:44
213 +1
1
Ответы
1

Формула фосфата кальция - Ca3(PO4)2

Молярная масса фосфата кальция:
1 атом кальция (Ca) = 40,08 г/моль
2 атома фосфора (P) = 30,97 г/моль
8 атомов кислорода (O) = 15,999 г/моль

Ca3(PO4)2 = 340,08 + 230,97 + 8*15,999 = 310,18 г/моль

Теперь посчитаем количество фосфора в 8,75 г фосфата кальция:

Массовая доля фосфора в фосфате кальция = (2*30,97 г/моль) / 310,18 г/моль = 0,2

Количество фосфора = 0,2 * 8,75 г = 1,75 г

Итак, в 8,75 г фосфата кальция содержится 1,75 г фосфора.

21 Апр в 01:20
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Бесплатные доработки
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Доверьте свою работу экспертам
Разместите заказ
Наша система отправит ваш заказ на оценку 83 887 авторам
Первые отклики появятся уже в течение 10 минут
Прямой эфир