С ОБЪЯСНЕНИЕМ
Вычислите и укажите объем (н. у.) газа, который может образоваться при
добавлении к раствору, содержащему сульфатную кислоту массой 9,8 г,
достаточного количества алюминия.
A 11,2 л
Б 2,24 л
В 44,8 л
Г5,6 л.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала составим химическое уравнение реакции между сульфатной кислотой (H2SO4) и алюминием (Al):

3H2SO4 + 2Al -> Al2(SO4)3 + 3H2

Из уравнения видно, что для реакции требуется 3 моль сульфатной кислоты на 2 моля алюминия. Молярная масса сульфатной кислоты (H2SO4) равна 98 г/моль, алюминия (Al) - 27 г/моль.

Теперь посмотрим сколько молей сульфатной кислоты содержится в 9,8 г сульфатной кислоты:
n = m/M = 9,8/98 = 0,1 моль

Так как коэффициент перед H2SO4 в реакции равен 3, то для полного взаимодействия 0,1 моль H2SO4 будет потребоваться 0,1/3 = 0,0333 моль Al.

Теперь найдем объем образующегося газа. Для этого вспомним, что 1 моль газа при н. у. занимает объем 22,4 л. Так как согласно уравнению образуется 3 моль H2, то объем газа будет:
V = 3*22,4 = 67,2 л

Ответ: газа образуется 67,2 л. Но, так как вариантов ответа такой нет, выберем ближайший - В 44,8 л.