К раствору серной кислоты объемом 200мл, прибавили избыток раствора хлорида бария. После промывания и высушивания получен осадок массой 1,165 г. Вычислите количество вещества кислоты в растворе.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Объем раствора серной кислоты - 200 мл = 0,2 л
Масса осадка BaSO4 - 1,165 г

Рассмотрим реакцию между серной кислотой (H2SO4) и хлоридом бария (BaCl2):
H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2HCl

Из уравнения видно, что на 1 моль осадка BaSO4 формируется 1 моль серной кислоты H2SO4.

Найдем количество молей BaSO4:
Молярная масса BaSO4 = 137,33 г/моль (Ba) + 32,06 г/моль (S) + 4*16 г/моль (O) = 233,33 г/моль

Количество молей BaSO4 = масса осадка / молярная масса BaSO4 = 1,165 г / 233,33 г/моль ≈ 0,005 моль

Так как на 1 моль осадка BaSO4 приходится 1 моль серной кислоты H2SO4, то количество молей H2SO4 в растворе также составляет 0,005 моль.

Найдем количество вещества серной кислоты H2SO4 в растворе:
Объем раствора H2SO4 = 0,2 л
n = V / Vm, где V - объем, Vm - объем моля
Vm = 22,4 л/моль (при стандартных условиях)
n = 0,2 л / 22,4 л/моль ≈ 0,00893 моль

Итак, количество вещества серной кислоты в растворе составляет примерно 0,00893 моль.