Смесь из порошков алюминия и карбоната натрия масса 35г составляют

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

100%. При нагревании смесь реагирует с образованием газа и остатка. При этом выделяется 4,2 л газа. Определите процентное содержание компонентов в исходной смеси.

Из уравнения химической реакции:

3Na2CO3 + 4Al = 2Na2O + 2Al2O3 + 3CO2

Вычислим мольные массы веществ:
Na2CO3 = 105,99 г/моль
Al = 26,98 г/моль

Рассчитаем массу газа CO2:
m(CO2) = n M(CO2) = 0,57 44 = 25,08 г

Теперь найдем массу Na2CO3 и Al:
m(Al) + m(Na2CO3) = 35 г
26,98 n(Al) + 105,99 n(Na2CO3) = 35
26,98n + 105,99(35 - n) = 35
26,98n + 3694,65 - 105,99n = 35
-79,01n = -3659,65
n = 46,3 моль

Выразим процентное содержание компонентов в смеси:
% Al = (26,98 46,3 / 35) 100% = 35%
% Na2CO3 = (105,99 (35 - 46,3) / 35) 100% = 65%.

Итак, исходная смесь состоит из 35% порошка алюминия и 65% карбоната натрия.