Для нахождения формулы газообразного соединения с данными характеристиками, нужно использовать пропорции для расчета количества атомов азота и кислорода в молекуле.
Пусть масса молекулы соединения равна 100 единицам. Тогда масса азота в молекуле будет равна 30,43 единицы, а масса кислорода - 69,57 единиц. После деления массы каждого элемента на его молярную массу и нахождения соответствующих моль, получаем следующую пропорцию:
30,43 g N / 14 g/mol = 2,17 моль N 69,57 g O / 16 g/mol = 4,35 моль O
Теперь найдем отношение числа молей азота к числу молей кислорода:
2,17 / 4,35 = 1 / 2
Это значит, что в молекуле соединения содержится один атом азота и два атома кислорода. Следовательно, формула такого газообразного соединения будет NO2.
Относительная плотность по кислороду, равная 1,44, позволяет нам определить молярную массу соединения. Зная, что молярная масса кислорода равна 16 г/моль, можно определить молярную массу NO2:
16 + (2 * 16) = 48 г/моль
Таким образом, полученная формула соединения NO2 соответствует условиям задачи.
Для нахождения формулы газообразного соединения с данными характеристиками, нужно использовать пропорции для расчета количества атомов азота и кислорода в молекуле.
Пусть масса молекулы соединения равна 100 единицам. Тогда масса азота в молекуле будет равна 30,43 единицы, а масса кислорода - 69,57 единиц. После деления массы каждого элемента на его молярную массу и нахождения соответствующих моль, получаем следующую пропорцию:
30,43 g N / 14 g/mol = 2,17 моль N
69,57 g O / 16 g/mol = 4,35 моль O
Теперь найдем отношение числа молей азота к числу молей кислорода:
2,17 / 4,35 = 1 / 2
Это значит, что в молекуле соединения содержится один атом азота и два атома кислорода. Следовательно, формула такого газообразного соединения будет NO2.
Относительная плотность по кислороду, равная 1,44, позволяет нам определить молярную массу соединения. Зная, что молярная масса кислорода равна 16 г/моль, можно определить молярную массу NO2:
16 + (2 * 16) = 48 г/моль
Таким образом, полученная формула соединения NO2 соответствует условиям задачи.