При разложении галогенида аммония массой 4, 9 г получили аммиак, объем которого при нормальных условиях равен 1, 12 л. Какой галоген был взят?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи, сначала определим количество вещества аммиака по его объему при нормальных условиях. Используем формулу:

n = V / Vm,

где n - количество вещества (моль), V - объем аммиака (л), Vm - молярный объем газов при н.у. (22,4 л/моль).

n = 1,12 л / 22,4 л/моль = 0,05 моль.

Так как разложение галогенида аммония происходит по следующему уравнению:

NH4X → NH3 + HX,

где NH4X - галогенид аммония, NH3 - аммиак, HX - галоген,

то соответственно при разложении 1 моль галогенида аммония получается 1 моль аммиака. Таким образом, масса 4,9 г галогенида аммония содержит 0,05 моль аммиака.

Найдем молярную массу галогенида аммония по формуле:
M = m / n,

где M - молярная масса (г/моль), m - масса (г), n - количество вещества (моль).

M = 4,9 г / 0,05 моль = 98 г/моль.

Поскольку молярная масса галогенов равна:

F - 19 г/моль,
Cl - 35,5 г/моль,
Br - 80 г/моль,
I - 127 г/моль,

то 98 г/моль находится между молярными массами F и Cl и ближе к Cl. Следовательно, был взят галоген Cl (хлор).

Итак, для разложения галогенида аммония массой 4,9 г был взят хлор.