При растворении уксусного ангидрида в 169 мл 5% уксусной кислоте плотностью 1,04 г/мл образовался 36% р-р кислоты. Найти массу ангидрида, необходимого для получения такого раствора

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи воспользуемся методом эквивалентов.

Обозначим массу уксусной кислоты в растворе за m (г), массовую долю уксусного ангидрида в растворе за х (%).

Так как концентрация уксусной кислоты в растворе составляет 36%, то массовая доля ангидрида в растворе составляет 100% - 36% = 64%.

Теперь составим уравнение, основываясь на законе сохранения массы:

m(укс.кислота) = 169 мл 5% 1,04 г/мл = 8,36 г

m(ангидрид) = m(укс.кислота) * (mасс. доля ангидрида / масс. доля укс. кислоты)

m(ангидрид) = 8,36 г * (0,64 / 0,36) = 14,85 г

Таким образом, масса уксусного ангидрида, необходимого для получения данного раствора, составляет 14,85 г.