Химия 1 часть43. (99-6-80) В каком объемномсоотношении нужно смешать растворазотной кислоты, содержащей 18,9 г/л ираствора, содержащего 3,2 г/л едкогонатрия, для получения раствора снейтральной реакцией?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения объемного соотношения смешиваемых растворов необходимо учитывать их концентрации и стехиометрические коэффициенты в реакции нейтрализации.

Сначала найдем молярные концентрации растворов двух веществ:
n(HNO3) = 18,9 г/л / 63 г/моль = 0,3 моль/л
n(NaOH) = 3,2 г/л / 40 г/моль = 0,08 моль/л

Поскольку НО3^- и Na+ имеют заряды -1 и +1 соответственно, для их нейтрализации нужно один моль кислоты на один моль щелочи. Итак, для нейтрализации 0,08 моль NaOH требуется 0,08 моль HNO3.

Распишем реакцию нейтрализации:
HNO3 + NaOH -> NaNO3 + H2O

Теперь определим количество растворов, которые необходимо смешать:
V1 n1 = V2 n2
V1 0,3 = V2 0,08
V1/V2 = 0,08 / 0,3 ≈ 0,27

Ответ: в объемном соотношении 0,27 нужно смешать раствор азотной кислоты и раствор щелочи для получения раствора с нейтральной реакцией.