Решите задачу. Какая масса осадка может быть получена при взаимодействии хлорида магния массой 5,7 г с фосфатом калия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Картина ионного взаимодействия:

MgCl2 + K3PO4 -> Mg3(PO4)2 + 6KCl

Молярные массы:

MgCl2 - 95,21 г/моль
K3PO4 - 212,26 г/моль
Mg3(PO4)2 - 262,86 г/моль

Найдем количество вещества для MgCl2:

n(MgCl2) = m/M = 5,7 г / 95,21 г/моль = 0,06 моль

Из уравнения реакции видно, что коэффициент перед Mg3(PO4)2 равен 1, то есть 1 моль MgCl2 соответствует 1 моль Mg3(PO4)2. Следовательно, количество вещества для Mg3(PO4)2 будет также 0,06 моль.

Теперь найдем массу Mg3(PO4)2:

m(Mg3(PO4)2) = nM = 0,06 моль 262,86 г/моль = 15,77 г

Таким образом, масса осадка Mg3(PO4)2, которая образуется при взаимодействии 5,7 г хлорида магния с фосфатом калия, составляет 15,77 г.