101. Сколько граммов сульфата марганца (II) необходимо для приготовления 3 л 0,15М раствора? 161. Исходя из степени окисления хрома в соединениях Cr, KCrO2, K2Cr2O7, определите, какое из них может быть только восстановителем , только окислителем или проявляет окислительно-восстановительную двойственность? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции: K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам нужно использовать формулу расчета массы вещества:

n = c V M

Где n - масса в граммах, c - концентрация раствора в молях на литр, V - объем раствора в литрах, M - молярная масса соединения.

Для сульфата марганца (II) (MnSO4) молярная масса равна 151 г/моль. Планируемый раствор имеет концентрацию 0,15М и объем 3 литра. Подставим значения в формулу:

n = 0,15 3 151 = 67,95

Ответ: для приготовления 3 л 0,15М раствора сульфата марганца (II) необходимо 67,95 г сульфата марганца (II).

В соединениях Cr, KCrO2, K2Cr2O7 степень окисления хрома соответственно равна 0, +2, +6. Как видим, Cr в соединениях Cr и KCrO2 может восстановиться (получить отрицательное окисление), а в K2Cr2O7 он имеет наивысшую степень окисления и может выступать только в качестве окислителя.

Уравнение реакции:

K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O

Коэффициенты в уравнении реакции:

K2Cr2O7 + 3H2S + 4H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3S + K2SO4 + 7H2O