Вычисли, какая массa фосфорной кислоты может прореагировать с 2,22 г гидроксида кальция.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) Напишем уравнение реакции:
Ca(OH)2 + H3PO4 -> Ca3(PO4)2 + H2O

2) Найдем молярные массы веществ:
Ca(OH)2: 40,08 + 216,00 + 21,01 = 74,10 г/моль
H3PO4: 31,01 + 30,97 + 416,00 = 98,00 г/моль

3) Найдем количество вещества гидроксида кальция:
n = m/M = 2,22/74,10 = 0,030 моль

4) Согласно стехиометрии уравнения, 1 моль фосфорной кислоты соответствует 1 моль гидроксида кальция. Следовательно, количество вещества фосфорной кислоты, необходимое для реакции с гидроксидом кальция, также равно 0,030 моль.

5) Найдем массу фосфорной кислоты:
m = nM = 0,030 98,00 = 2,94 г

Итак, для реакции с 2,22 г гидроксида кальция необходимо 2,94 г фосфорной кислоты.