Какой объем водорода выделится в результате взаимодействия 92 г натрия с водой

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Реакция между натрием и водой выглядит следующим образом:

2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2

Из уравнения видно, что на каждые 2 моля натрия выделяется 1 моль водорода. Молярная масса натрия составляет 23 г/моль, поэтому 92 г натрия составляют 4 моля.

Таким образом, выделится 2 моля водорода. Объем водорода можно посчитать, используя уравнение идеального газа:

V = nRT/P

где n - количество вещества в молях, R - универсальная газовая постоянная (0,0821 латм/(мольК), T - температура кельвин, P - давление.

При комнатной температуре и давлении (20 °C, 1 атм) объем одного моля газа составляет около 24 литров.

Таким образом, объем водорода выделится:

V = 2 0,0821 (20 + 273) / 1 = 4,5 л

Таким образом, в результате взаимодействия 92 г натрия с водой выделится 4,5 л водорода.