Найти объем углекислого газа (н.у.), который можно получить взаимодействием 200г...
Найти объем углекислого газа (н.у.), который можно получить взаимодействием 200г известняка с
избытком азотной кислоты, если выход от теоретически возможного составляет 75%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо определить количество граммов углекислого газа, которое образуется при взаимодействии 200 г известняка с избытком азотной кислоты.

Сначала определим молярную массу CaCO3 (известняка):
М(CaCO3) = 40 (Ca) + 12 (C) + 3 * 16 (O) = 100 г/моль

Затем найдем количество молей CaCO3:
n(CaCO3) = m/M = 200/100 = 2 моль

Уравнение реакции между CaCO3 и HNO3:
CaCO3 + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль CaCO3 образует 1 моль CO2.

Таким образом, образуется 2 моль CO2. Молярная масса CO2:
М(CO2) = 12 (C) + 2 * 16 (O) = 44 г/моль

Теперь найдем массу образовавшегося CO2:
m(CO2) = n(CO2) M(CO2) = 2 44 = 88 г

Далее учитываем, что выход от теоретически возможного составляет 75%, поэтому только 75% от массы CO2 будет образовано:
m(выходный CO2) = 88 * 0.75 = 66 г

Теперь найдем количество молей образовавшегося CO2:
n(выходный CO2) = m(выходный CO2) / M(CO2) = 66 / 44 = 1.5 моль

Наконец, для расчета объема углекислого газа в нормальных условиях (н.у.) воспользуемся уравнением состояния идеального газа:
V = n * Vm

Vm для углекислого газа равен приблизительно 22.4 л/моль, поэтому:
V = 1.5 * 22.4 = 33.6 л

Итак, объем углекислого газа, который можно получить в результате взаимодействия 200 г известняка с избытком азотной кислоты, составит 33.6 л (н.у.).