При взаимодействии 4,6 грамм щелочного мeталла с водой(H2o),выделилось 2.24 л водорода(H2).Определите какой металл использовали.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, нужно учитывать, что стехиометрическое соотношение между металлом и водой в качестве реакции будет следующим:

2M + 2H2O -> 2MOH + H2

Где M - щелочной металл, MOH - соответствующий гидроксид металла.

Согласно уравнению, 1 моль щелочного металла реагирует с 2 молями воды и выделяет 1 моль водорода. Молярная масса водорода равна 2 г/моль.

Из поданных данных известно, что выделилось 2.24 л водорода, что эквивалентно 1 моль или 2 г водорода. Следовательно, количество щелочного металла, которое реагировало, равно 4,6 г - масса щелочного металла в данном случае.

Так как 4.6 г металла реагировали с водой, и выделилось 2 г водорода, то это может быть литий (Li). 4.6 г лития взаимодействует с водой по указанному уравнению и образует 2 г водорода.

Итак, использованным металлом является литий (Li).