При растворении 1,8 г технического алюминия в избытке раствора щелочи выделилось 2,14л водорода.массовая доля примесей в данном образце алюминия составила:1)1,3% 2)3,5% 3)2,7% 4)4,5%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молярная масса алюминия Al = 26,98 г/моль
Молярная масса водорода H = 1,01 г/моль

Масса алюминия: m(Al) = 1,8 г
Моля алюминия: n(Al) = m(Al) / M(Al) = 1,8 г / 26,98 г/моль ≈ 0,067 моль

Объем выделенного водорода: V(H2) = 2,14 л
Моль водорода: n(H2) = V(H2) / 22,4 л/моль ≈ 0,095 моль

Так как молей водорода больше, чем молей алюминия, значит в реакции были присутствующи примеси. Найдем количество молей примесей:

n(примеси) = n(H2) - n(Al) = 0,095 моль - 0,067 моль ≈ 0,028 моль

Масса примесей: m(примесей) = n(примеси) M(Al) = 0,028 моль 26,98 г/моль ≈ 0,755 г

Массовая доля примесей в образце алюминия:
x = m(примесей) / m(Al) 100% = 0,755 г / 1,8 г 100% ≈ 41,94%

Ответ: 41,94%, ошибка в разделении на примеси.