Сколько граммов кристаллогидрата Nа2СО3*10 Н2О надо добавить к 400 мл раствора карбоната натрия, содержащего 5 мас.%Na2СОз и имеющего плотность 1,05 г/см , чтобы получить 16 мас.% раствор, плотность которого 1,17 г/см ?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем массу и количество вещества в исходном растворе карбоната натрия:
Масса исходного раствора = объем плотность = 400 мл 1,05 г/мл = 420 г

Масса Na2CO3 в исходном растворе = 5% 420 г = 21 г
Мольная масса Na2CO310H2O = 286,14 г/моль
Количество вещества Na2CO3*10H2O = 21 г / 286,14 г/моль ≈ 0,073 моль

Обозначим массу кристаллогидрата Na2CO3*10H2O как Х грамм.

После добавления кристаллогидрата Na2CO310H2O мы получим раствор массой 420 + Х грамм и массой Na2CO3 равной 21 + 286,14 0,073 грамм.
Массовая доля Na2CO3 в новом растворе равна: (21 + 0,073 286,14) / (420 + X) 100% = 16%
(21 + 0,073 286,14) / (420 + X) = 0,16
21 + 0,073 286,14 = 0,16 * (420 + X)
21 + 20,90022 = 67,2 + 0,16X
X = (21 + 20,90022 - 67,2) / 0,16 ≈ 86,25

Ответ: необходимо добавить примерно 86,25 г кристаллогидрата Na2CO3*10H2O.