Вычислите массу оксида алюминия, который образует при нагревании гидроксида алюминия массой 7.8 г

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи сначала необходимо написать химическое уравнение процесса образования оксида алюминия из гидроксида алюминия:

2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O

Из уравнения видно, что 2 моля гидроксида алюминия образуют 1 моль оксида алюминия. Таким образом, для расчета массы оксида алюминия, образующегося из 7.8 гидроксида алюминия, необходимо выполнить следующие шаги:

Найти молярную массу гидроксида алюминия:
Al = 26.98 г/моль
O = 16.00 г/моль
H = 1.01 г/моль
Molar mass of Al(OH)3 = (26.98 + 31.01 + 316.00) г/моль = 78.00 г/моль

Найти количество молей гидроксида алюминия в 7.8 г:
mol = масса / молярная масса
mol = 7.8 г / 78.00 г/моль = 0.1 моль

Определить массу оксида алюминия, образующегося из 0.1 моль гидроксида алюминия:
Масса Al2O3 = 0.1 моль (2 моль/2) 101.96 г/моль = 10.196 г

Таким образом, масса оксида алюминия, образующегося при нагревании 7.8 г гидроксида алюминия, составляет 10.196 г.