Сколько гидроксида натрия необходимо взять для реакции, чтобы нейтрализовать 100гр 25%раствора соляной кислоты?
Сколько гидроксида натрия необходимо взять для реакции, чтобы нейтрализовать 100гр 25%раствора соляной кислоты?
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Для реакции нейтрализации кислоты и щелочи нужно столько же эквивалентов обеих веществ. Молярная масса NaOH = 40 г/моль, HCl = 36,5 г/моль.
Массовая доля HCl в 25%-ом растворе = 25 г/100 г = 0,25. Тогда количество HCl в 100 г раствора = 100 г * 0,25 = 25 г.
Молярная масса HCl = 36,5 г/моль. Количество молей HCl в 25 г = 25 г / 36,5 г/моль = 0,685 моль.
Так как для нейтрализации одного моля кислоты требуется один моль щелочи, нужно 0,685 моль NaOH.
Масса NaOH, необходимая для реакции = 0,685 моль * 40 г/моль = 27,4 г.
Следовательно, необходимо взять 27,4 г гидроксида натрия для нейтрализации 100 г 25%-го раствора соляной кислоты.