В растворе массой 200г содержится нитритная кислота, массовая доля которой - 2,35%. Определите колличество ионов H+ в этом растворе, если степень диссоциации кислоты - 2%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим массу нитритной кислоты в растворе:

Масса кислоты = 200 г * 2,35% = 4,7 г

Теперь найдем колличество молей нитритной кислоты:

Молярная масса HNO2 = 1 + 14 + 16 + 16 = 47 г/моль

Моль кислоты = 4,7 г / 47 г/моль = 0,1 моль

Так как степень диссоциации кислоты - 2%, то количество диссоциировавшихся молекул будет:

0,1 моль * 2% = 0,002 моль

Так как каждая молекула HNO2 диссоциирует на 1 ион H+, то количество ионов H+ в растворе составит 0,002 моль.