При обработке 7,6 г смеси гидридов калия и натрия избытком воды выделилось 5,6 дм3 водорода при ну Определите массовые доли гидридов в смеси

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, нам нужно использовать законы сохранения массы.

Сначала найдем количество вещества водорода, выделившегося при реакции:
n(H2) = V/22.4 = 5.6/22.4 = 0.25 моль

Теперь составим уравнение реакции:

2M + 2H2O -> 2MOH + H2, где M - металл (K или Na)

Согласно уравнению, 2 моля металла соответствуют 1 молекуле водорода. Значит, количество молей металла также равно 0.25 моля.

m(K) = M(K) n(K) = 39.1 0.25 = 9.775 г
m(Na) = M(Na) n(Na) = 22.99 0.25 = 5.7475 г

m(K) + m(Na) = 9.775 + 5.7475 = 15.5225 г

Массовая доля гидрида калия: m(K)/m(K+Na) = 9.775/15.5225 ≈ 0.63
Массовая доля гидрида натрия: m(Na)/m(K+Na) = 5.7475/15.5225 ≈ 0.37

Таким образом, массовая доля гидрида калия в смеси составляет около 63%, а гидрида натрия - около 37%.