Рассчитайте массу сульфата бария образующий 200г, 7% раствора серной кислоты с раствором хлорида бария массой 20г

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета массы сульфата бария необходимо:

Найти массу серной кислоты в 200г 7% раствора:

Масса серной кислоты = 200г * 7% = 14г

Найдем массу хлорида бария в растворе хлорида бария:

Масса хлорида бария = 20г

Так как сульфат бария образуется реакцией между серной кислотой и хлоридом бария по уравнению:

H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2HCl

1 моль серной кислоты H2SO4 соответствует 1 мольу сульфата бария BaSO4.

Находим мольную массу BaSO4: Ba = 137,3 г/моль, S = 32 г/моль, O = 16 г/моль

Молекулярная масса BaSO4 = 137,3 + 32 + (4*16) = 233,3 г/моль

Найдем количество молей BaSO4, которое образуется из серной кислоты:

Количество молей = масса серной кислоты / молярная масса BaSO4

n = 14г / 233,3 г/моль ≈ 0,06 моль

Из уравнения реакции видно, что 1 моль BaCl2 соответствует 1 моль BaSO4.

Таким образом, масса сульфата бария равна массе хлорида бария, то есть 20 г.